Tipos de reacciones quimicas


Tipos de reacciones químicas
   Una reacción química es el proceso mediante el cual tiene lugar una transformación química. Las reacciones químicas pueden llevarse a cabo en medios líquidos, sólidos o gaseosos, y pueden ir acompañadas de cambios en las propiedades físicas tales como: producción de un gas, formación de un sólido (precipitado), cambio de color, desprendimiento o absorción de calor, etc.
De la misma manera que cada sustancia puede representarse por una fórmula química, cada reacción química puede representarse por una ecuación química. En ella se indican las sustancias que reaccionan o reactivos y las sustancias que se producen o productos y las cantidades relativas de las mismas para la reacción en cuestión.
Las diferentes sustancias presentes en la naturaleza interactúan entre ellas continuamente. Cosas tan comunes como encender una cerilla, disolver un medicamento en el agua o incluso nuestra respiración, obedecen a lo que se conocen como reacciones químicas.

Reacción química: explicando el concepto

Entendemos por reacción química toda aquella interacción entre sustancias en la que se generan o rompen enlaces químicos, generándose nuevos compuestos. Los compuestos iniciales son los llamados reactivos, mientras que el resultado de la reacción son los productos.
Estas reacciones pueden ser en algunos casos reversibles, pudiendo volver los reactivos a su estado previo, pero en otros casos éstos se consumen siendo dicha reacción irreversible. Según la reacción se va produciendo, existe un momento en que se produce un equilibrio entre reactivo y producto y la reacción cesa. En cualquier caso los átomos no se crean ni se destruyen sino que únicamente se transforman, tal y como pasa con la conservación de la energía.

En forma general se pueden clasificar las reacciones químicas en:
·        Reacciones de síntesis o combinación. Dos o más sustancias simples se combinan para dar un producto más complejo.



(ROCHA, 2009). Oxidación del fósforo


P4(s) + 3 O2 (g) → 2 P2O3 (g)

·        Reacciones de descomposición.Un compuesto se transforma por acción del calor o de la electricidad en dos o más compuestos.

CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)

·        Reacciones de desplazamiento.Un elemento más activo reemplaza a otro menos activo en un compuesto.


(GALEANO, 2011k). Desplazamiento de la plata por el cobre


Cu (s) + AgNO3 (ac) → CuSO4 (ac) + Ag (s)

·        Reacciones de doble desplazamiento. Particularmente comunes para reacciones iónicas en solución; se intercambian átomos o grupos atómicos para dar una sal insoluble.


(GALEANO, 2011l). Precipitación del yoduro de plomo


Pb(NO3)2 (ac) + NaI (ac) → PbI2 (s) + 2 NaNO3 (ac)

·        Reacciones de oxidación y reducción, o reacción redox. Ocurren cuando algunos átomos experimentan un aumento en su estado de oxidación, proceso denominado oxidación y otros experimentan una disminución en su estado de oxidación, denominada reducción.


(GALEANO, 2011m). Reacción de un metal con un ácido


Zn (s) + 2 HCl (ac) → ZnCl2 (ac) + H2 (g)
El magnesio aumenta su número de oxidación de 0 a +2 y por lo tanto se oxida, a su vez el hidrógeno del ácido disminuye su número de oxidación de +1 a 0, es decir se reduce. El Mg es el agente reductor y el HCl es el agente oxidante.
·        Reacciones de neutralización o ácido-base. Cuando reacciona un ácido con una base para formar agua más un compuesto iónico llamado sal.
Ca(OH)2 (ac) + HCl(ac) → CaCl2 (ac) + 2 H2O (l)

Principales tipos de reacción química

Existen una gran cantidad de posibles maneras de que se produzca la interacción entre compuestos, presentando diferentes características y peculiaridades. Algunas de los principales tipos de reacciones químicas entre compuestos son las siguientes.

1. Reacciones de síntesis o adición

En este tipo de reacciones químicas se combinan dos o más sustancias para formar un único compuesto. La combinación de metal y oxígeno para formar óxidos es un ejemplo.

2. Reacciones de descomposición

Las reacciones de descomposición son aquellas en las que un compuesto concreto se descompone y divideen dos o más sustancias. Es lo que ocurre por ejemplo cuando se produce la electrólisis del agua, separándose el agua en hidrógeno y oxígeno.

3. Reacciones de desplazamiento, sustitución o intercambio

Uno de los tipos de reacción química en que un elemento de un compuesto pasa a otro debido a su interacción. En este caso el elemento traspasado se ve atraído por el otro componente, que debe tener mayor fuerza que el compuesto inicial.

4. Reacciones iónicas

Se trata de un tipo de reacción química que se produce ante la exposición de compuestos iónicos a un disolvente. El compuesto soluble se disuelve, disociándose en iones.

5. Reacciones de doble sustitución

Se trata de una reacción semejante a la de la sustitución, con la excepción de que en en este caso uno de los elementos que forman uno de los compuestos pasa el otro a la vez que este segundo compuesto pasa al primero uno de sus propios componentes. Es necesario para que se produzca la reacción que al menos uno de los compuestos no se disuelva.

6. Reacciones de oxidorreducción o redox

Se denomina como tal a aquel tipo de reacción química en que existe intercambio de electrones. En las reacciones de oxidación uno de compuestos pierde electrones en favor del otro, oxidándose. El otro compuesto se reduciría al aumentar su número de electrones.
Este tipo de reacciones ocurren tanto en la naturaleza como de manera artificial. Por ejemplo, es el tipo de reacción que hace que necesitemos respirar (adquiriendo oxígeno del medio) o que las plantas realicen la fotosíntesis.

7. Reacciones de combustión

Un tipo de oxidación extremadamente rápida y enérgica, en el que una sustancia orgánica reacciona con oxígeno. Esta reacción genera energía (generalmente calorífica y lumínica) y puede generar llamas y que suele tener como resultado un producto en forma de gas. Un ejemplo típico es la combustión de un hidrocarburo o del consumo de glucosa.

8. Reacciones de neutralización

Este tipo de reacción química se produce cuando una sustancia básica y otra ácida interaccionan de tal manera que se neutralizan formando un compuesto neutro y agua.

9. Reacciones nucleares

Se denomina como tal toda aquella reacción química en la que se provoca una modificación no de los electrones de los átomos, sino de su núcleo. Esta combinación o fragmentación va a provocar un elevado nivel de energía. Se denomina fusión a la combinación de átomos, mientras que su fragmentación recibe el nombre de fisión.

10. Reacciones exotérmicas

Se denomina reacción endotérmica a toda aquella reacción química que provoca la emisión de energía.

11. Reacciones endotérmicas

Las reacciones endotérmicas son todos aquellos tipos de reacción química en la que la interacción entre elementos absorbe energía del medio, siendo el producto final mucho más enérgico que los reactivos.









Fuente(s): Rubén Darío Osorio Giraldo. ( Friday, 19 de June de 2015). Tipos de reacciones químicas. 11/02/2019, de Facultad de Ciencias Exactas y Naturales. Universidad de Antioquia Sitio web: http://aprendeenlinea.udea.edu.co/lms/ocw/mod/page/view.php?id=246
Oscar Castillero Mimenza. (2013). 11 tipos de reacciones químicas. 14/02/2019, de psicología y mente Sitio web: https://psicologiaymente.com/miscelanea/tipos-de-reacciones-quimicas
Monica Gonzales . (18/06/2010). Tipos de Reacciones Químicas. 14/02/2019, de Universidad UTEL Sitio web: https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/tipos-de-reacciones-quimicas
Educ.ar. (30-01-2012). Diferentes tipos de reacciones químicas. 14/02/2019, de Educ.ar Sitio web: https://www.educ.ar/recursos/70050/diferentes-tipos-de-reacciones-quimicas
anonimo. (2018). Reacciones de sustitución simple. 14/02/2019, de Khan Academy Sitio web: https://es.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-reactions-stoichiome/types-of-chemical-reactions/a/single-replacement-reactions





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